Химия 2 — реферат

1 Запишите электронные формулы атомов германия и технеция. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы метагерманиевой и ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
Ge 1s22s22p63s23p64s23d104p2
Исходя из положения германия в периодической системе, формула метагерманиевой кислоты H2GeO3 ( ) и ортогерманиевой – H4GeO4 ( ).
Tc 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5
Исходя из положения технеция в периодической системе, формула высшего оксида технеция - Tc2O7 ( ).
23 Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
Дано:
m(Fe) = 335,1 г Решение:
Уравнение реакции:
Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
Количество теплоты:
Q = -∆H0298*ν(Fe)
Вычислим энтальпию реакции:
∆H0298 = ∆H0обр(Fe) + ∆H0обр(Al2O3) – ∆H0обр(Al) – ∆H0обр(Fe2O3)
Из справочника:
Fe Al2O3 Al Fe2O3
∆H0обр, кДж/моль 0 -1676 0 -822,2
∆H0298 = 0 – 1676 – 0 + 822,2 = -853,8 кДж
Вычислим количество вещества железа:
ν(Fe) = 335,1/56 = 6 моль
Q = 853,8*6 = 5109,1 кДж
Ответ: Q = 5109,1 кДж
Найти:
Q - ?
46 Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
H2(Г) + CO2(Г) = CO(Г) + H2O(ж); ∆Н = -2,85 кДж
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G0298 этой реакции.
Дано:
∆Н = -2,85 кДж Решение:
H2(Г) + CO2(Г) = CO(Г) + H2O(ж)
По закону Гесса:
∆S0298 = S0(H2O) + S0(CO) – S0(CO2) – S0(H2)
Из справочника:
H2O CO CO2 H2
S0, Дж/моль.К 70,08 197,54 213,68 130,52
∆S0298 = 70,08 + 197,54 – 213,68 – 130,52 = -76,58 Дж/моль.К
По закону Гиббса:
∆G = -2,85 + 298*0,07658 = 19,97 кДж
Реакция самопроизвольно не идёт, так как при н.у. для неё слишком высокая температура.
Ответ: ∆G = 19,97 кДж
Найти:
∆G - ?
66 Константа равновесия реакции 4HCl(Г) + О2(Г) = 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) равна 0,1. Константа равновесия реакции Н2(Г) + I2(Г) = 2HI(Г) равна 50,19. Рассчитайте энергию Гиббса и укажите, каких веществ (исходных или продуктов реакции) больше в данных реакциях при стандартных условиях.
Дано:
Кр = 0,1
Кр’ = 50,19 Решение:
∆G = -RT*lnKp
∆G = -8,31*298*ln0,1 = 5702 кДж (больше нуля, значит больше исходных веществ)
∆G’ =-8,31*298*ln50,19 = - 9697 кДж (меньше нуля, значит больше продуктов реакции)
Ответ: ∆G = 5702 кДж; ∆G’ = - 9697 кДж.
Найти:
∆G - ?
∆G’ - ?

Комментарии: